電鍍液的分析方法有哪些？今天小編就這個問題進行詳細的匯總，希望能幫助到大家，[敏感詞]，我給大家分享一些比較常見的電鍍液分析方法。

 

       一、氰化鍍鋅：  

1、鋅的測定：    

試劑：①1:1HCHO(1體積水與1體積甲醛混合)          

②pH=10緩沖溶液：54gNH4Cl溶于水，加入350mlNH3·H2O（比重0.89）加水稀釋至1升。          

③EBT指示劑：0.5g鉻黑T加NaCl50g研磨后，置于光口瓶密封         

④0.05mol/lEDTA標準液        

配制：稱取EDTA（A·R）20g，以水加熱溶解后，冷卻，稀釋至一升。       

標定：稱取純金屬鋅0.4g左右（小數(shù)點后四位）小數(shù)點后四位）于150ml小燒杯中，以10ml1:1HCl溶解，加熱使溶解完全，冷卻，移入100ml容量瓶中，每次用10ml左右純水洗滌燒杯和玻璃棒，三次，全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至標線，搖勻。用移液管吸取20ml該鋅標液于250ml錐形瓶中，加水50ml，以1:1NH3·H2O調(diào)至微渾濁，加入10ml pH=10緩沖溶液及EBT指示劑少許，搖勻，以配制好的0.05mol/lEDTA標準液滴定至由紅色變?yōu)樘m色為終點。平行測定三次，取平均值。

M=G×200/（65.38V）         

M——EDTA標準液濃度，mol/l         

G——鋅質(zhì)量，g          

V——消耗EDTA標準液體積，ml     

測定方法：用移液管吸取鍍液1ml于250ml錐形瓶中，加水50ml，pH=10緩沖溶液5ml及EBT指示劑少許此時溶液應呈紅色，加1:1HCHO5ml，用0.05mol/lEDTA標準液滴定至蘭色。

CZn2+ g/l=MV×65.38/n         

M——EDTA標準液濃度，mol/l           

V——消耗EDTA標準液體積，ml         

 n——吸取鍍液毫升數(shù)

2、游離NaCN測定    

方法：吸取鍍液2ml于250ml錐形瓶中，加水50ml，10%碘化鉀2ml，以0.1mol/lAgNO3標液滴定至有渾濁為終點。    

試劑：10%KI：10g溶于90g水；0.1mol/lAgNO3：取分析純AgNO3于110℃干燥2小時，在干燥器中冷卻，準確稱量17.000g，溶于水，轉(zhuǎn)移至1000ml容量瓶中，定容至標線。   

計算：

CNaCN g/l=2MV×49/n          

M——AgNO3標液濃度mol/l         

V——AgNO3消耗標準液體積，ml        

n——吸取鍍液毫升數(shù)

3、總NaCN測定    

方法：吸取鍍液2ml于250ml錐形瓶中，加水50ml，10%碘化鉀2ml，25%NaOH10ml，以0.1mol/lAgNO3標液滴定至有渾濁為終點。     

試劑：10%KI；0.1mol/lAgNO3；25%NaOH：25克NaOH溶于75克水中    

計算同上

4、總NaOH測定        

方法：吸取鍍液1ml于250ml錐形瓶中，加水50ml，加入0.1mol/lAgNO3（其量較測定總氰化物的量稍多一點），10%BaCl220ml酚酞指示劑3滴，用0.1mol/lHCl標液滴至無色。             

C總NaOH  g/L=MV×40/n          

M——HCl標液濃度mol/l          

V——HCl消耗標準液體積，ml           

n——吸取鍍液毫升數(shù)       

試劑：10%BaCl2：10gBaCl2加90g水溶解；1%酚酞指示劑：1克酚酞溶于80ml乙醇中，加水稀釋至100ml；0.1mol/lHCl標液：8.3ml濃HCl溶于500ml水中，再加水稀釋至1升。標定：稱取在120℃干燥并冷卻的分析純Na2CO31.5g（小數(shù)點后四位），置于小燒杯中，加少量水溶解后，轉(zhuǎn)移至100ml容量瓶中，定容至標線。用20ml移液管量取該Na2CO3基準液于250ml錐形瓶中，加甲基橙指示劑1～2滴，用配好于250ml錐形瓶中的0.1mol/lHCl標液滴定至由[敏感詞]變?yōu)槌燃t色為終點。                  

M=G×(20/100)×2×1000/(106V)=400G/106V [mol/l              

G——Na2CO3質(zhì)量（g）              

V——消耗HCl體積（ml）；        

甲基橙：0.1g甲基橙溶于100mL熱水中。

二、堿性鋅酸鹽鍍鋅

1、  鋅測定  

方法：取鍍液1～2ml于250ml錐形瓶中，加水30mL。1:4三乙醇胺5ml，pH=10緩沖溶液10ml，EBT指示劑少許，用0.05mol/lEDTA標準液滴定至蘭色。

CZn2+=M×V×65.4/n   （g/l）           

M——EDTA標準液濃度，mol/l          

V——消耗EDTA標準液體積，ml          

n——吸取鍍液毫升數(shù)。

注：所用試劑配制同“一中1”。

2、  游離NaOH測定   

方法：取鍍液1ml于250ml錐形瓶中，加水50mL，10%BaCl220ml，酚酞指示劑2滴，用0.1mol/lHCl標液滴至無色。

CNaOH=M×V×40/1   （g/l）            

M——HCl標液濃度mol/l          

V——HCl消耗標準液體積，ml   試劑：10%BaCl2；酚酞；0.1mol/lHCl標液。

3、  總NaOH測定   

取鍍液1ml于250ml錐形瓶中，加水50mL，加入0.05mol/lEDTA標準液（其量由測定鋅得知），加10%BaCl220ml，酚酞指示劑2滴，用0.1mol/lHCl標液滴至紅色消退。

CNaOH=M×V×40/1   （g/l）            

M——HCl標液濃度mol/l          

V——HCl消耗標準液體積，ml

三、酸性鍍鋅（硫酸鹽鍍鋅）

1、  鋅測定：  

取鍍液10ml于100容量瓶中，加水至刻度，取此稀釋液5ml，加水30ml，逐滴滴加1:1 NH3·H2O調(diào)至微渾濁,加入1:4三乙醇胺10ml，pH=10緩沖溶液5ml，EBT指示劑少許，用0.05mol/lEDTA標準液滴定至蘭色。           

CZnSO4·7H2O=M×V×288/n   （g/l）          

M——EDTA標準液濃度，mol/l          

V——消耗EDTA標準液體積，ml          

n——吸取鍍液毫升數(shù)。

2、鋁的測定  

取鍍液1ml于250ml錐形瓶中，加水50mL，加入0.05mol/lEDTA標準液40ml，pH=5的緩沖溶液15ml，煮沸2min，冷卻，加XO2滴，用0.05mol/l標準鋅溶液滴定至紫紅色，體積不記。加NH4F1.5g，加熱近沸騰，冷卻，補加XO1～2滴，用0.05mol/l標準鋅溶液滴定至紫紅色為終點。

CAl2(SO4)3·18H2O=MV×666.4/2    (g/l)

M——鋅標準溶液濃度，  mol/l

V——EDTA標準溶液體積，  ml           

666.4——Al2(SO4)3·18H2O分子量

3、氯化物測定   

取鍍液10ml于100容量瓶中，加水至刻度，取此稀釋液5ml于250ml錐形瓶中，加水100mL，1ml5%K2CrO4指示劑，以0.1mol/lAgNO3標液滴定至白色沉淀中有紅色沉淀為終點。               

CnaCl=MV×58.5/0.5  （g/l）          

M——AgNO3標液濃度mol/l

V——AgNO3消耗標準液體積，ml   

試劑：5%K2CrO4指示劑：5gK2CrO4溶于95ml水中；0.1mol/lAgNO3標準溶液

四、鉀鹽鍍鋅 

1、  鋅測定：

同“三中1” 2、NaCl測定：同“三中2” 3、H3BO3測定 取500ml鍍液，預先調(diào)pH=5左右。 取調(diào)整后的鍍液1ml加0.05mol/lEDTA標準液15ml，加水20ml，加酚酞2～3滴，甘油10ml，搖勻，以0.1mol/lNaOH標準溶液滴定至粉紅色，半分鐘不消失。        

CH3BO3=MV×61.8/1  （g/l）

M——NaOH標準溶液濃度； mol/l

V——消耗NaOH標準溶液體積； ml

五、 硫酸鍍銅（亮銅）

1、  CuSO4·5H2O 

取鍍液1ml于250ml錐形瓶中，加水30mL，逐滴加入50%NaOH至溶液略渾濁，逐滴滴加濃H3P04使溶液澄清，加10%NH4HF210ml，加20%KI20ml，以0.1mol/l Na2S2O3溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)榈璠敏感詞]，加1%淀粉指示劑5ml，溶液呈蘭色，以0.1mol/l Na2S2O3溶液滴定至淺蘭色，再加5ml10%KSCN，繼續(xù)滴至蘭色消失，半分鐘不再變藍為終點。

CCuSO4·5H2O=CNa2S2O3·VNa2S2O3·MCuSO4·5H20/V樣  （g/l）        

CNa2S2O3——Na2S2O3標準溶液濃度；  mol/l        

VNa2S2O3——耗用Na2S2O3標準溶液體積；ml        

MCuSO4·5H20——CuSO4·5H2O分子量

試劑：0.1mol/lNa2S2O3標準溶液的配制與標定粗稱Na2S2O3·5H2O約6.3，溶于煮沸并迅速冷卻的250ml蒸餾水中，置于500ml棕色瓶中，加入Na2CO3約0.05                         g。搖勻，靜置7～10天以上。準確稱取烘干并在干燥器中冷卻的K2Cr2O7基準物4.9035g溶于水中，轉(zhuǎn)移至1升容量瓶中，稀釋至標線。    

取25ml上基準液于250ml錐形瓶中，加KI2g及2mol/lHCl15ml，搖勻，于暗處放5min，用60ml水稀釋，用Na2S2O3溶液滴至淺[敏感詞]，加5ml淀粉指示劑，繼續(xù)用Na2S2O3溶液滴至蘭色消退為終點。           

CNa2S2O3=6CK2Cr2O7·VK2Cr2O7/VNa2S2O3

CNa2S2O3——Na2S2O3標準溶液的濃度； mol/l

VNa2S2O3——Na2S2O3標準溶液的體積； ml

CK2Cr2O7——K2Cr2O7標準標準溶液的體積； mol/l 

VK2Cr2O7——K2Cr2O7標準溶液的體積； ml

2、  H2SO4   

取鍍液10ml于250ml錐形瓶中，加水150mL，甲基橙3滴，用1mol/lNaOH滴定至紅色變[敏感詞]為終點。           

CH2SO4=4.9CNaOH·VNaOH   （g/l）

CNaOH——NaOH標準溶液濃度；mol/l

VnaOH——NaOH標準溶液體積；  ml

六、氰化鍍銅 

1、  取鍍液5ml于250ml錐形瓶中，加濃H2SO4及濃HNO32ml，（注意有毒性氣體逸出，應在通風櫥中進行）。

加熱至有濃白色SO3產(chǎn)生；冷卻，加水50mL使銅鹽溶解，逐滴加50%NaOH至溶液渾濁，逐滴加入H3PO4使溶液澄清，加10%NH4NF225ml，加20%KI20ml，搖勻，以0.1mol/l Na2S2O3溶液滴定至淺蘭色，再加1010%KSCN，繼續(xù)滴至蘭色消失，半分鐘不再變藍為終點。           CcuCN=17.9CNa2S2O3·VNa2S2O3（g/l）

2、  游離氰化物   

取鍍液10ml于250ml錐形瓶中，加水50ml，20%KI1ml，以0.1mol/lAgNO3標液滴定至有[敏感詞]沉淀生成為終點。            

CNaCN=49CAgNO3·VAgNO3  （g/l）           

CKCN=65CAgNO3·VAgNO3  （g/l）

七、 鍍鎳：

1、  NiSO4·7H2O 

取鍍液1ml于250ml錐形瓶中，加水50ml，NH3-NH4Cl緩沖溶液10ml，三乙醇胺5ml，紫脲酸銨約0.1g，用0.05M EDTA滴定至由黃綜色恰轉(zhuǎn)為紫紅色為終點。

NiSO4     g/l=（M×V×0.2808×1000）/n

M——標準EDTA的克分子濃度

V——標準EDTA的體積   

n——所取鍍液的毫升數(shù)

280.8——NiSO4·7H2O的分子量

2、  H3BO3測定    

取鍍液1ml于250ml錐形瓶中，加水50ml，加入甘油混合液25ml，以0.1mol/lNaOH標準溶液滴定至蘭色為終點。

CH3BO3=CNaOH·VNaOH·MH3BO3/1  g/l

CnaOH——NaOH標準溶液濃度；   mol/l

VnaOH——NaOH標準溶液體積；   ml

MH3BO3——H3BO3分子量        

甘油混合液：檸檬酸鈉60g溶于少量水中，加甘油600ml，再加2g酚酞（先溶于 量溫熱乙醇）加水至1000ml。

3、  氯化物測定   

取鍍液5ml于250ml錐形瓶中，加水50ml，5%K2CrO41ml，以0.1mol/lAgNO3標液滴定至白色沉淀中有紅色沉淀生成為終點。

CCl-=35.5CV/5    （g/l）

CnaCl=58.5CV/5   （g/l）             

C——AgNO3標液濃度mol/l

       V——消耗AgNO3標準液體積，ml

     小結：以上便是氰化鍍鋅、堿性鋅酸鹽鍍鋅 、 硫酸鍍銅等各種鍍液的分析方法，如果大家還有其他的方法，歡迎留言評論，又或者你有其它的鍍液相關的問題，歡迎咨詢網(wǎng)站表面處理技術專家。


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