?如何控制鎳鐵合金鍍液中的Fe3+濃度?
發(fā)布日期:2022-07-20
在光亮鎳鐵合金鍍液中,要加入硫酸亞鐵即Fe2+作為光亮鎳鐵合金鍍層的主鹽之一,但是鍍液中的Fe2+易被溶于鍍液中的氯所氧化,變成Fe3+,當(dāng)Fe3+濃度超過(guò)50%而且pH值較高時(shí)(pH>3.8),就會(huì)產(chǎn)生壞的影響,因此要嚴(yán)格控制鍍液中Fe件的濃度。通常采用的辦法如下。
(1)加入絡(luò)合劑:如焦磷酸鹽、水楊酸鹽、酒石酸鹽、葡萄酸鹽、檸檬酸鹽等。其中以檸檬酸鈉用得較多。這些穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+絡(luò)合,形成可溶性的絡(luò)離子,以防止三價(jià)鐵離子生成氫氧化物沉淀,但是它們沒(méi)有還原作用或者還原作用較弱,不能把Fe3+還原成Fe2+,不能把鍍液中溶解的氯消除掉,而且溶解氧還會(huì)不斷地把Fe2+氧化成Fe3+,因此其穩(wěn)定性較差,所以在初配槽液時(shí)它們的用量較高,為30~50g/L,另外,檸檬酸鈉作穩(wěn)定劑時(shí),對(duì)鍍層的整平性有影響。
(2)加入具有還原作用的物質(zhì)來(lái)穩(wěn)定鍍液中的Fe2+。如加入抗壞血酸(即維生素C)或異抗壞血酸等物質(zhì)作穩(wěn)定劑。配制鍍液時(shí)用量少(1~1.5g/L),并且作用顯著,它可把鍍液中的Fe3+還原成Fe2+,還可把鍍液中溶解的氧除去,因而消除了Fe2+被氧化的根源,使鍍液中的Fe2+濃度穩(wěn)定??箟难崤cFe3+或氧(O2)反應(yīng)時(shí),它本身被氧化成“去氫抗壞血酸”,試驗(yàn)證明:去氫抗壞血酸在電鍍光亮鎳鐵合金的過(guò)程中(pH=5.0~4.5,溫度55~65℃,無(wú)強(qiáng)氧化劑存在時(shí)),可在陰極上還原成“抗壞血酸”,因而可以充分地發(fā)揮抗壞血酸的作用,使鍍液穩(wěn)定。[敏感詞]是尋找一個(gè)既有還原作用,又有絡(luò)合作用的物質(zhì)來(lái)穩(wěn)定鍍液中Fe2+的濃度。
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